Объемный анализ

Объемный анализ
Учебники и пособия ВУЗов, Химия
Язык: русский
Год: 1946
Добавил: Admin 10 Июн 20
Проверил: Admin 11 Июн 20
Формат:  DJVU (30676 Kb)
  • Currently 0.00/5

Рейтинг: 0.0/5 (Всего голосов: 0)

Аннотация

Учебник. — М.—Л.: Госхимиздат, 1946. — 292 с.: ил.

Книга является учебником объёмного анализа, рассчитанным на студентов химических вузов.

В книге дается описание методик объёмно-аналитических определений, обычно встречающихся в студенческих практикумах, и приводятся теоретические обоснования излагаемых методов.

Допущено Всесоюзным комитетом по делам высшей школы при СНК СССР в качестве учебника для химфаков вузов.

Содержание (под спойлером)
Use the arrow to expand or collapse this section Ведение
Понятие об объемном анализе.
Измерение объемов растворов.
Измерительная лабораторная посуда-.
Очистка измерительной посуды.
Проверка измерительной посуды.
Приготовление титрованных рабочих растворов.
Грамм-молекула и грамм-эквивалент.
Молярные, эквивалент-нормальные и эмпирические растворы.
Установка титра рабочих растворов.
Хранение титрованных растворов.
Определение конца реакции.
Источники ошибок в объемном анализе.
Вычисления при объемно-аналитических определениях.
Классификация методов объемного анализа.
Метод нейтрализации
Ионное произведение воды.
Гидролиз.
Гидролиз солей, образованных сильными основаниями и слабыми кислотами.
Гидролиз солей, образованных слабыми основаниями и сильными кислотами.
Гидролиз солей, образованных слабыми основаниями и слабыми кислотами.
Соли, образованные сильными основаниями к сильными кислотами.
Вычисление Сн и pH в растворах.
Вычисление Сн и pH в растворах сильных кислот и оснований.
Вычисление Сн и pH в растворах слабых кислот и оснований.
Вычисление Сн и pH в растворах, содержащих две различные кислоты.
Вычисление Сн и pH в растворах слабых кислот и оснований в присутствии электролита с одноименным ионом.
Вычисление Сн и pH в растворах солей.
Кривые нейтрализации.
Нейтрализация сильной кислоты сильным основанием.
Нейтрализация слабой кислоты сильным основанием.
Нейтрализация слабого основания сильной кислотой.
Влияние концентрации раствора и температуры на характер кривых нейтрализации.
Нейтрализация смеси двух кислот.
Нейтрализация многоосновных кислот.
Взаимодействие сильных кислот с солями слабых кислот.
Определение конца реакции в методе нейтрализации.
Теория индикаторов.
Краткие сведения о некоторых индикаторах.
Применение индикаторов для определения конца титрования.
Приготовление рабочих растворов кислоты и щелочи и установка их титров.
Установка титра рабочего раствора кислоты по карбонату натрия.
Установка титра рабочего раствора кислоты по тетраборату натрия.
Установка титра рабочего раствора кислоты по некоторым другим веществам.
Установка титра рабочего раствора щелочи.
Примеры применения метода нейтрализации.
Общие указания.
Определение NH4. в аммониевых солях.
Определение нитратов и нитритов.
Определение азота по Кьельдалю.
Определение растворимых карбонатов.
Определение жесткости воды.
Определение едких щелочей и растворимых карбонатов при совместном присутствии.
Определение растворимых карбонатов и бикарбонатов при совместном присутствии.
Определение различных катионов, образующих нерастворимые карбонаты определенного состава.
Метод осаждения
Образование осадков.
Фракционное осаждение.
Адсорбция.
Кривые осаждения.
Различные способы метода аргентометрии.
Способ Гей-Люссака.
Способ Мора.
Определение конца реакции.
Приготовление рабочего раствора нитрата серебра и установка его титра.
Применение способа Мора.
Способ Фольгарда.
Определение конца реакции.
Приготовление рабочего раствора роданида и установка его титра.
Примеры определений по способу Фольгарда.
Способ Фаянса.
Некоторые другие случаи применения метода осаждения.
Определение цианидов по Либиху.
Определение цинка путем титрования ферроцианидом калия.
Оксидиметрия
Окислительно-восстановительные потенциалы.
Влияние концентраций окислителя и восстановителя на величину окислительно-восстановительного потенциала.
Константы равновесия окислительно-восстановительных реакций.
Влияние концентрации ионов Н. на величину окислительно-восстановительного потенциала.
Скорость окислительно-восстановительных реакций.
Перманганатометрия.
Определение конца реакции.
Приготовление рабочего раствора перманганата и установка его титра.
Установка титра по металлическому железу.
Установка титра по соли Мора.
Установка титра по щавелевой кислоте и оксалату натрия.
Примеры перманганата метрических определений.
Определение двухвалентного железа.
Определение двухвалентного железа в присутствии ионов Cl'.
Определение трехвалентного железа.
Определение щавелевой кислоты.
Определение нитритов.
Определения кальция.
Определение окислителей.
Определение двуокиси марганца
Определение хлоратов.
Определение двухвалентного марганца.
Хроматометрия.
Определение конца реакции.
Приготовление рабочих растворов бихромата и хромата калия.
Примеры хроматометрических определений.
Определение двухвалентного железа.
Определения бария.
Броматометрия.
Определение конца реакции.
Приготовление рабочего раствора бромата калия.
Примеры броматометрических определений.
Определение сурьмы.
Определение органических веществ.
Определение различных катионов, осаждаемых ортооксихинолином.
Титанометрия.
Определение трехвалентного железа.
Иодометрия.
Определение конца реакции.
Приготовление рабочих растворов и установка их титра.
Установка титра раствора тиосульфата по кристаллическому иоду.
Установка титра раствора тиосульфата по бихромату калия.
Установка титра раствора иода.
Примеры иодометрических определений.
Определение окислителей.
Определение «активного хлора» в хлорной («белильной») извести
Определение арсенатов.
Определение меди.
Определение восстановителей.
Определение олова.
Определение сероводорода и сульфидов.
Определение арсенитов.
Некоторые другие случаи применения иодометрического метода.
Определение иодидов.
Определение кислот.
Определение сульфатов.
Таблицы
Предметный указатель

 

 

Похожие книги

Комментарии к книге "Объемный анализ"

Комментарий не найдено. Будьте первыми!
Чтобы оставить комментарий или поставить оценку книге Вам нужно зайти на сайт или зарегистрироваться