Для чистой воды и разбавленных водных растворов при неизменной температуре произведение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов есть величина постоянная. Эта константа носит название «ионное произведение воды». При +25 °C оно равно 10-14 и не зависит от реакции раствора, нейтральная она, щелочная или кислотная.
Поэтому, как степень кислотности, так и степень щелочности раствора можно количественно охарактеризовать только концентрацией ионов водорода.
Для удобства, вместо концентрации ионов водорода указывают ее десятичный логарифм, взятый с обратным знаком. Вот эта величина и называется водородный показатель и обозначается через pH.
Отсюда ясно, почему величина pH может изменяться только в диапазоне от нуля до четырнадцати. Для нейтральных растворов pH = 7. В кислых растворах pH менее семи, и тем меньше, чем кислее раствор. Наоборот, в щелочных растворах pH больше семи, и тем больше, чем больше щелочность раствора. Но так как шкала логарифмическая, при величине pH = 6 кислотность в 10 раз выше, чем при pH = 7; при pH = 5 — в 100 раз; при pH = 4 — в 1000 раз и т. д. То есть если взять выше описанную ситуацию, то нужно в стакан положить не одну, а тысячу ложек сахара! Несравнимые между собой величины. Скажем, что если вместо одного грамма соли положить в ваше любимое блюдо один килограмм (то есть пачку) соли? Будь то любой деликатес, но при столь сильном пересоле он будет несъедобным. Так же и растения не могут эффективно потреблять питательные вещества из почвы, которые находятся в ней в виде ионов растворенных солей, при несоответствии значения ее кислотности, оптимальной для данного вида растений величине. Для большинства огородных растений приемлемой считается величина pH от 6,5 до 7,5. Картофель, в частности, предпочитает уровень кислотности pH = 6,0, то есть слабокислую почву.
Если известный доктор Миттлайдер образно сказал, что в процессе своего развития растения достают нужные им в данный момент питательные вещества, размещенные как на полочках в земле, то можно добавить, что уровень кислотности определяет вкус этих веществ, степень их усвояемости («удобоваримости»).
Следует отметить, что необходимо знать значение pH любых веществ и материалов, вносимых в почву. Например, показатель pH газетной бумаги равен 4,5, то есть высокая кислотность. Поэтому при внесении бумаги (или свежих опилок) на участок должно сопровождаться внесением соответствующих доз раскислителя. Установлено, что процесс нормализации почвы, после внесения раскислителей проходит медленно. Поэтому вызывает определенные сомнения фраза из заметки: «После этого (т. е. внесения нейтрализующих излишнюю кислотность веществ) почву тщательно перекапываю и провожу повторно анализ». (Кстати, в связи с чем автор абзацем выше называет антисептиком «порошок обыкновенного строительного цемента»?).
Контроль кислотности необходимо проводить регулярно, так как кальций из почвы уносится водой и поглощается растениями.
Для изготовления комплекта индикаторов, необходимых при определении уровня кислотности почвы, используется довольно доступный набор химических реактивов. Достаточно напомнить, что, например фенолфталеин, есть ни что иное, как известный аптечный препарат пурген. Только если вы используете пурген, то его необходимо растворить в спирте или бесцветном одеколоне.
Очевидно, что, имея эти четыре довольно доступных индикатора можно выстроить цветовую шкалу значений pH от 3,1 до 9,8 с промежуточными точками отсчета: 4,2; 4,4; 5,0; 6,3; 8,0; 9,8, которыми и определяется получаемая точность. Напомним, что значению pH = 7 соответствует кислотность дистиллированной воды.
Образец почвы (без гумуса) разомните руками и высыпьте в бутылку с плотной крышкой. Залейте его таким же количеством дистиллированной воды. Хорошо взболтайте смесь (минут 5-10). Затем дайте ей отстояться. Когда раствор над осадком отстоится и станет прозрачным, наберите полную пипетку и нанесите капли на сухие, чистые полоски, пропитанные индикаторами. Получившиеся цвета сравните с цветовой шкалой, и сделайте оценку уровня кислотности почвы.
Более грубую оценку кислотности можно произвести и имея только два индикатора: лакмус и фенолфталеин. Пропитайте полоски белой промокательной бумаги индикаторами. Возьмите пять аптечных пузырьков с пробками, наклейте на них этикетки с номерами и налейте: в первый — немного соляной кислоты, во второй — столового уксуса, в третий — дистиллированной воды, в четвертый — раствор питьевой соды, в пятый — раствор стиральной соды (щепотка на полпузырька). Возьмите пять полосок, пропитанных лакмусом, и нанесите на них растворы из пузырьков. Первая бумажка под действием раствора номер один (сильная кислота) окрасится в ярко-красный цвет. От уксуса вторая полоска окрасится в кремовый цвет. Чистая вода окрасит индикатор в болотный цвет, и так далее остальными растворами. В результате у вас получится цветовая шкала кислотности. Далее порядок работы аналогичен вышеописанному.