2) Концентрированная серная кислота
3) Раствор гидроксида натрия 10%
4) Стандартный раствор нитрата калия. В мерной колбе на 200 мл растворяют 0,032 г нитрата калия. Содержание NO3- 0,1 мг/л
5) Рабочий раствор. Готовят разбавлением основного в 10 раз.
Методика:
В фарфоровую чашку помещают 10 мл исследуемой воды, прибавляют 1 мл раствора салициловой кислоты и выпаривают досуха на водяной бане. После охлаждения сухой остаток увлажняют 1 мл концентрированной серной кислоты, тщательно растирают стеклянной палочкой и оставляют на 10 минут. Затем добавляют 5-10 мл воды и количественно переносят содержимое чашки в мерную колбу объемом 50 мл, добавляют 7 мл раствора гидроксида натрия и доводят объем до метки. Затем 5 мл полученного раствора наливают в пробирку и сравнивают со шкалой. Шкалу готовят также, как указано выше, используя растворы известной концентрации, полученные как указано ниже:
Есть еще один метод определения нитратов. Он заключается в том, что измеряется концентрация ионов аммония и нитритов, а затем 10 мл пробы подвергаются восстановлению порошковым алюминием в щелочной среде. Измеряется содержание аммония и высчитывается соответствующий результат.
Определение хлоридов (с приближенной количественной оценкой)
Реактивы:
Раствор нитрата серебра 10 %.
Методика:
В пробирку наливают 5 мл исследуемой воды и добавляют 3 капли 10 %-ного раствора нитрата серебра. Приблизительное содержание хлоридов определяют по таблице:
Турбодиметрическое определение сульфатов
Реактивы:
1) Стабилизирующий раствор желатина 0,5%
2) Раствор сульфат-ионов с С = 0,5 мг/мл. Готовят растворением 0,091 г безводного сульфата калия в 1 л дистиллированной воды
3) Соляная кислота (1:1)
Методика:
Готовят 11 растворов согласно таблице:
В 12 пробирок вносят по 5 мл указанных растворов и 5 мл пробы. В каждую пробирку добавляют 2 капли раствора соляной кислоты и по 3 мл стабилизирующего раствора. Добавляют 1 каплю насыщенного раствора нитрата бария и сравнивают муть на черном фоне. Результаты находят по таблице:
Количественное определение свинца
Реактивы:
1) Раствор бихромата калия 10%
2) Раствор уксусной кислоты 50%
3) Азотная кислота (концентрированная)
4) Раствор ацетата натрия 0,5%
5) Стандартный раствор содержащий ионы свинца С = 0,1 мг/л. Получают растворением 0,032 г нитрата свинца в 200 мл дистиллированной воды
Методика:
Литр воды выпаривают в фарфоровой чашке. После выпаривания к пробе приливают 5 мл азотной кислоты. Смесь в течение 15 минут нагревают, а затем отфильтровывают и выпаривают досуха (ТЯГА!). К сухому остатку приливают 2 мл раствора ацетата натрия и 8 мл дистиллированной воды. Смесь профильтровывают. Для исследования готовят серию стандартных растворов, с которыми проводят опыт параллельно основному определению.
Во все 7 пробирок прилить по 1 мл раствора уксусной кислоты и 0,5 мл 10 %-ного раствора бихромата калия. Окраску в пробирках сравнивают на черном фоне.
Железо (общее)
Реактивы:
1) Раствор роданида калия (аммония) — насыщенный
2) Азотная кислота
3) Раствор ионов железа Fe3+. Для приготовления применяют железоаммонийные квасцы, которые предварительно перекристаллизовывают и тщательно сушат (желательно в эксикаторе). Затем 8,6 г полученного препарата растворяют в 1 литре дистиллированной воды (полученный раствор содержит 1 г/л Fe3+). Рабочий раствор получают разведением стандартного в 1000 раз.
Методика:
Готовят шкалу стандартных растворов:
В чистую пробирку наливают 5 мл пробы и 5 мл азотной кислоты (хч). Затем в 10 пробирок наливают стандартные растворы и добавляют во все пробирки насыщенный раствор роданида калия (аммония). Визуально определяют содержание железа (в пересчете на Fe3+).
Определение марганца
Реактивы:
1) Азотная кислота 25%