Диаммофос — (NH4)2HP04 (двузамещенный фосфат аммония). Производство основано на насыщении аммиаком фосфорной кислоты:
2NH3 + Н3Р04 = (NH4)2HP04.
В диаммофосе содержится 18% и более азота и около 50% Р205. Соотношение между азотом и фосфором составляет приблизительно 1 : 2,5. Суммарное содержание азота и фосфора в диаммофосе около 70%. Это самое концентрированное из всех сложных удобрений.
Сравнительные испытания в качестве источников фосфора и азота (с выравниванием доз NPK) аммофоса и диаммофоса под все основные культуры и на основных типах почв показали, что ни в одном случае эти сложные удобрения не уступали эквивалентной смеси из простых удобрений. Наоборот, в большей части опытов эффективность фосфатов аммония была значительно выше.
Фосфаты аммония удобны для локального применения в качестве припосевного или припосадочного удобрения всех культур. Они не содержат сколько-нибудь заметных количеств балласта, не создают высокой концентрации раствора и не повышают существенно его осмотического давления.
Фосфоаммомагнезия — MgNH4P04 • Н20 (магний-аммоний-фос-фат). Слаборастворимое сложное удобрение, содержащее 10,9% N, 45,7 % Р205 и 25,9 % MgO. Нитрификация аммония этого удобрения в почвенных условиях протекает так же быстро, как и других аммонийных удобрений. Пригодно для основного внесения в первую очередь на песчаных почвах, где возможны существенные потери азота из растворимых удобрений и на которых ощущается дефицит магния, а также в теплицах при выращивании овощей на гидропонике.
Полифосфаты аммония. Их получают аммонизацией полифос-форных кислот аммиаком.
До недавнего времени технология производства концентрированного суперфосфата, преципитата и фосфата аммония основывалась на ортосфорной кислоте (Н3Р04), которая в чистом от примесей состоянии содержит не более 54 % Р205. Производимые в настоящее время смеси полифосфорных кислот содержат от 70 до 83 % Р205, что позволяет получать более концентрированные комплексные удобрения.
Процесс образования полифосфорных кислот требует нагревания и вакуума:
Вакуум
Нагревание
2Н3Р04
эН4Р 2Э7 "Ь Н20;
■>Н5РзО10+Н2О;
Н3Р04 +Н4 Р207
J ц 4 1 ' Нагревание
н5РзОю-
Вакуум
В этих реакциях происходит конденсация (уплотнение молекул фосфорной кислоты с выделением воды), поэтому полифосфор-ные кислоты называют конденсированными. В химической промышленности за ними утвердилось еще и название суперфосфорной кислоты, которое, однако, является коммерческим термином и не выражает сущности процесса.
Ряд полифосфорных кислот можно представить следующим образом: НР03 — метафосфорная, Н4Р207 — пирофосфорная,
НзРзОю- триполифосфорная, Н6Р4013 — полифосфорная и т. д. У нас в стране полифосфаты были получены в 1964 г.
Перевозят полифосфорные кислоты в специальных цистернах (железнодорожных и автомобильных) из нержавеющей стали.
Исходным продуктом для производства полифосфатов служит смесь полифосфорных кислот, которые получают из концентрированной ортофосфорной кислоты экстракционного происхождения или из фосфора, добываемого термическим путем. Наиболее концентрированные полифосфорные кислоты образуются на основе термической ортофосфорной кислоты, из экстракционной же получают конденсаты с меньшей концентрацией Р205.
На основе полифосфорных кислот получают тройной суперфосфат (55 % Р205). При аммонизации (насыщении аммиаком) полифосфорных кислот под давлением получают полифосфаты аммония (табл. 89).
| 89. Характеристика некоторых полифосфатов аммония | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| Удобрение | Формула | N | PA | N : PA | N ++% |
| % | |||||
| Диаммоний пирофосфат | (NH4),H,P207 | 13 | 66,9 | 1 : 5 | 79,9 |
| Триаммоний пирофосфат | (nh4),hpa | 18,3 | 62,0 | 1 : 3,4 | 80,3 |
| Тетрааммоний пирофосфат | (NH4)4P,07 | 22,7 | 57,7 | 1 : 2,5 | 80,4 |
| Пентааммоний Триполи- | (NH4)3P3Ol(, 2H,0 | 18,4 | 56,2 | 1 : 3,1 | 74,6 |
| фосфат ди гидрат | |||||