Te2
– 2
1,12
Sr2
+ 2
0,683
Ba2
+ 2
0,866
Al3
+ 3
0,221
Характеризуя размеры ионов в соединениях, используют и другие системы ионных радиусов.
В химических реакциях ионы могут образовываться из нейтральных атомов, из молекул или из других ионов, например:
Са – 2е– = Са2; NО2 + е– = NО2
;
H2PO4 + H2O = Н3O + НРО42; Cu2 + 4Н2O = [Cu(H2O)4]2.
Разноименно заряженные ионы связываются между собой за счет электростатического притяжения – образуется ионная связь.
|
Ионная связь – химическая связь, образованная электростатическим притяжением друг к другу разноименно заряженных ионов. |
Так как ионная связь имеет электростатический характер, то любой простой ион (точечный заряд!) притягивает противоположно заряженные ионы по всем направлениям с одинаковой силой. Эта особенность ионной связи называется ненаправленностью.
Из свойств электрических зарядов следует и вторая особенность ионной связи – ненасыщаемость. Смысл ненасыщаемости ионной связи в том, что каждый ион с одинаковой силой притягивает один, два, три, четыре и так далее ионов противоположного знака (если, конечно, они находятся на одинаковом от него расстоянии). Число таких ионов зависит только от их размера.
ПРОСТЫЕ ИОНЫ, МНОГОАТОМНЫЕ ИОНЫ, КАТИОНЫ,АНИОНЫ, ОДНОЗАРЯДНВЕ ИОНЫ, ДВУЗАРЯДНЫЕ ИОНЫ, ТРЕХЗАРЯДНЫЕ ИОНЫ, ОРБИТАЛЬНЫЙ ИОННЫЙ РАДИУС
1.Охарактеризуйте следующие ионы по числу атомных ядер, знаку и значению заряда: Rb, NO3, Al3, AsO33, N3, SO42, S2.
2.Определите число протонов и число электронов в ионе натрия. Составьте его полную и сокращенную электронную формулу. Проделайте то же для ионов O2, Ва2, I, Fe2 и Fe3.
3.Определите число протонов и число электронов в а) молекуле триоксида серы и сульфит-ионе SO32, б) частицах NО, NО и NО.
4.Используя таблицы орбитальных радиусов, определите, как изменяется радиус частицы при образовании а) иона натрия из атома Nа, б) хлорид-иона из атома С1, в) иона бария из атома Ва, г) оксид-иона из атома кислорода. Изменение радиуса выразите в процентах.
5.Почему при образовании катиона калия из атома калия радиус частицы резко уменьшается, а при образовании бромидного аниона из атома брома – практически не изменяется?
6.Вокруг какого из ионов может разместиться больше одинаковых ионов противоположного знака: а) Li или Nа; б) F или Cl?
Глава 8 . Основы химической номенклатуры
8.1. Что такое химическая номенклатура
|
Химическая номенклатура – свод правил, позволяющих однозначно составить ту, или иную формулу или название любого химического вещества, зная его состав и строение. |
Химическая номенклатура складывалась постепенно, в течение нескольких столетий. По мере накопления химических знаний она неоднократно менялась. Уточняется и развивается она и сейчас, что связано не только с несовершенством некоторых номенклатурных правил, но еще и с тем, что ученые постоянно открывают новые и новые соединения, назвать которые (а бывает, что даже и составить формулы), пользуясь существующими правилами иногда оказывается невозможно. Номенклатурные правила, принятые в настоящее время научным сообществом всего мира, содержатся в многотомном издании: " Номенклатурные правила ИЮПАК по химии" , число томов в котором непрерывно возрастает.
С типами химических формул, а также с некоторыми правилами их составления вы уже знакомы. А какие же бывают названия химических веществ?
Пользуясь номенклатурными правилами, можно составить систематическое название вещества.
|
Систематическое название вещества – название вещества, составленное по номенклатурным правилам и отражающее состав, а иногда и строение данного вещества. |
Для многих веществ кроме систематических используются и традиционные, так называемые тривиальные названия. При своем возникновении эти названия отражали определенные свойства веществ, способы получения или содержали название того, из чего данное вещество было выделено. Сравните систематические и тривиальные названия веществ, приведенных в таблице 25.
К тривиальным относятся и все названия минералов (природных веществ, составляющих горные породы), например: кварц (SiO2); каменная соль, или галит (NaCl); цинковая обманка, или сфалерит (ZnS); магнитный железняк, или магнетит (Fe3O4); пиролюзит (MnO2); плавиковый шпат, или флюорит (CaF2) и многие другие.
Таблица 25. Систематические и тривиальные названия некоторых веществ
|
Формула |
Систематическое название |
Тривиальное название |
|
NaCl |
Хлорид натрия |
Поваренная соль |
|
Na2CO3 |
Карбонат натрия |
Сода, кальцинированная сода |
|
NaHCO3 |
Гидрокарбонат натрия |
Питьевая сода |
|
CaO |
Оксид кальция |
Негашеная известь |
|
Ca(OH)2 |
Гидроксид кальция |
Гашеная известь |
|
NaOH |
Гидроксид натрия |
Едкий натр, каустическая сода, каустик |
|
KOH |
Гидроксид калия |
Едкое кали |
|
K2CO3 |
Карбонат калия |
Поташ |
|
CO2 |
Диоксид углерода |
Углекислый газ, углекислота |
|
CO |
Монооксид углерода |
Угарный газ |
|
NH4NO3 |
Нитрат аммония |