Следующий вопрос: а откуда собственно берётся это чрезмерное количество лишней энергии? Для этого нужно понимать, что собой представляет взаимодействие двух (или больше) веществ — что собой представляют химические реакции сами по себе. В ранних главах мы уже не единожды отвечали на этот вопрос! Помнишь? Скажешь? Уверен, что ты помнишь, мой юный волшебник, но я всё равно напомню. (Кто тебя знает?..) В основе реакций лежит образование химических связей или их разрыв, но на данный момент их образование нам куда интереснее.
Как тебе известно, атомы состоят из ядра и движущихся вокруг него электронов. Ядро положительно заряжено, а вот электроны несут отрицательный заряд и в совокупности образуют электронную оболочку атома. В интересующих нас реакциях окисления участвуют непосредственно электроны — это нужно запомнить и хорошо понимать. Итак, когда протекают окислительные реакции, происходит передача электронов от атомов одних веществ к атомам других, что как раз и сопровождается разрывом старых и образованием новых связей. В случае взаимодействия метана и кислорода сначала происходит разрыв связей этих молекул с образованием углерода, водорода (разрыв CH4) и кислорода, после чего образуются новые связи — между кислородом и водородом с образованием воды (H2O), а также кислородом и углеродом с образованием углекислого газа (CO2). Образование двух новых веществ сопровождается выделением тепловой энергии. Это значит, что с образованием новых связей, энергии выделяется в разы больше, чем затрачивается на разрыв связей изначальных метана и кислорода. Почему так происходит?
Так происходит потому, что связи у продуктов реакции — воды и углекислого газа — прочнее, чем у метана и кислорода. А ты ведь помнишь, что чем прочнее связь между атомами образуется, тем больше энергии выделяется? Я уверен, что помнишь.
Дальше. А дальше мы возвращаемся к началу — к нашему кругу: избыток тепловой энергии продолжает воспламенять ещё больше метана, а его горение — приводить к увеличению выделяемой тепловой энергии! В конечно итоге мы с тобой имеем серьёзный «Бум!».
На практики же, мой юный волшебник, если тебе всё же посчастливится овладеть слэмом для Магии Огня в основе которой будет лежать взаимодействие метана и кислорода, да и любое другое схожее взаимодействие, этого «Бум-а!» быть не должно. До тех пор, пока ты сам не начнёшь реакцию взаимодействия между ними. (И да, я всё ещё верю, что ты не тот самый волшебных дел мастер и что вселенского взрыва от твоих манипуляций не произойдёт!) Способность направлять и контролировать такие сложные реакции — это определённо то, почему стоит изучать магию в принципе…»
«Автор тот ещё… — с недовольством подумал Адам. Он уже не в первый раз ловил себя на этой мысли. — Хотя… — он задумался поглубже, — я всё равно рад, что гос… Караак посоветовал эту книгу».
Времени оставалось немного, юноша решил дочитать небольшой абзац в конце, прежде чем пойти одеваться:
— «…Поэтому, мой юный волшебник, зная физику соединений, рассмотренную нами ранее, понимая химию взаимодействий, рассмотренную в этой главе и ещё многое другое, ожидающее тебя впереди, тебе точно будет проще научиться адекватно анализировать и реагировать на вражескую магию, тебе станет ясно, почему вода не всесильна и не помощник против некоторых веществ, например, соединений фтора или некоторых металлов, а также, само собой, ты будешь знать, как удивить свою вторую половинку, не поджарив её при этом до хрустящей корочки!»