Прозрачность воды — характеристика качественная. Для её определения в мерный цилиндр с плоским дном(!) и высотой более 30 см наливают воду до отметки 30 см. Под цилиндр кладут бумажку с надписью сделанной стандартным шрифтом. Высота такого шрифта — 3 мм. В случае если текст можно прочесть, вода считается прозрачной.
Определение карбонатной (временной) жесткости
Реактивы:
1) Спиртовой раствор фенолфталеина
2) Спиртовой раствор метилоранжа
3) Раствор соляной кислоты 0,05 Н
Методика:
К 10 мл исследуемой воды в мерной колбе добавляют 5–6 капель раствора фенолфталеина. Если не появится розовая окраска, то считают, что карбонат- и гидрокарбонат-ионы в пробе отсутствуют. В противном случае, смесь титруют стандартным раствором соляной кислоты до обесцвечивания. Карбонатную жесткость в мг-экв./л рассчитывают по формуле:
Скарб = (VHCl*0,05*1000)/10
Далее к пробе добавляют 1–2 капли раствора метилового оранжевого и снова титруют соляной кислотой до перехода окраски из желтой в розовую. Расчет ведут по формуле:
Сгидрокарб = (VHCl*0,05*1000)/10
Для нахождения временной жесткости результаты суммируют.
Определение свободного кислорода (по Винклеру)
Реактивы:
1) Растворы[52] солей марганца MnSO4*4H2O (40 г в 100 мл), MnSO4*2H2O (48 г в 100 мл) или МnСl2*4Н2O (42,5 г в 100 мл).
2) Щелочной раствор йодида калия. Готовят отдельно растворы йодида калия 15 г в 10 мл и гидроксида натрия 50 г в 50 мл кипячёной (!) воды. Затем оба раствора смешивают и доводят объем смеси кипяченой дистиллированной водой до 100 мл.
3) Раствор соляной кислоты (2:1)
4) Раствор тиосульфата натрия Na2S2O3*5H2O 0,02 Н.
5) Крахмальный клейстер 0,5%
Методика:
На месте отбора пробы, в склянку на 100 или 200 мл с притертой пробкой, в смесь добавляют по 1 мл раствора соли марганца и 1 мл раствора йодида калия на каждые 100 мл пробы. Смесь закрывают так, чтобы под пробкой не осталось пузырьков воздуха. В таком состоянии смесь может храниться 24 часа.
В лаборатории из колбы сливают часть жидкости (точно измеряют объем) и добавляют 5 мл раствора соляной кислоты. После этого раствор резко переливают в коническую колбу и быстро титруют 0,02 н. раствором тиосульфата до слабожелтой окраски. Затем добавляют крахмал и титруют дальше. От последней капли тиосульфата окраска должна исчезнуть. Содержание кислорода вычисляют по формуле:
ХO2 = V*CNa2S2O3*8*100/(V1 — V2),
где
V — объем раствора потраченного на титрование V1 — первоначальный объем V2 — объем вылитой жидкости CNa2S2O3 — концентрация тиосульфата
Определение ионов аммония (с приближенной количественной оценкой)
Реактивы:
1) Раствор реактива Несслера (К2 — [HgI4]+КОН).
2) Раствор сегнетовой соли (тартрат натрия) 30%
Методика:
В пробирку наливают 10 мл исследуемого раствора и 0,2–0,3 мл раствора сегнетовой соли.
Смесь перемешивают и добавляют столько же раствора реактива Несслера. Через 10–15 минут определяют содержание NH4+:
Качественное определение нитритов NO2-
Реактивы:
1) Реактив Грисса[53].
2) Основной стандартный раствор содержащий нитрит-ионы в концентрации 1 мг/л.
3) Рабочий раствор готовят разбавлением основного в 1000 раз.
Методика:
В пробирку наливают 10 мл воды, прибавляют 1 мл реактива Грисса и нагревают раствор до 70°-80 °C (желательно с использованием водяной бани). Через 10 минут окраску раствора сравнивают со шкалой, которую готовят исходя из данных приведенной ниже таблицы:
Из каждой колбы перед определением отбирают по 10 мл воды и нагревают с реактивом Грисса как указано выше (полученные растворы не устойчивы).
Можно определять нитриты и с использованием таблицы (аналогично определению иона аммония):
Количественное определение нитратов
Реактивы:
1) Раствор салициловой кислоты С6Н4(СООН)2 в спирте 0,5 % (можно использовать аптечный препарат)
53
Для получения этого реактива приготовляют 2 раствора: 1 %-й раствор сульфаниловой кислоты в 30 %-м растворе уксусной кислоты (раствор А) и 0,1 %-й раствор 1-нафтиламина в 30 %-м растворе уксусной кислоты (раствор Б). Перед употреблением смешивают равные объемы растворов А и Б.