Соч.: L'association des idées, P., 1903; L'éducation fonctionelle. P., 1931; Psychologie de l'enfant et pédagogic expérimentale, t. 1 — Le développement mental, P., 1946; в рус. пер.— Психология ребенка и экспериментальная педагогика, СПБ, 1911; Профессиональная ориентация, ее проблемы и методы, М., 1925; Как определять умственные способности школьников, Л., 1927.
Лит.: Edouard Claparede, Gen., 1941.
М. С. Роговин.
Клапейрон Бенуа Поль Эмиль
Клапейро'н (Clapeyron) Бенуа Поль Эмиль (26.1.1799, Париж, — 28.1.1864, там же), французский физик, член Парижской АН (1858). Окончил Политехническую школу в Париже (1818). В 1820—30 работал в Петербурге в институте инженеров путей сообщения. По возвращении во Францию был профессором Школы мостов и дорог в Париже. В 1834 обратил внимание на работу С. Карно, повторил его рассуждения и, впервые применив графический метод в термодинамике, придал его результатам геометрическую форму. Исследуя цикл Карно, вывел уравнение состояния идеального газа (см. Клапейрона уравнение). Ввёл зависимость точки плавления и кипения от давления (см. Клапейрона — Клаузиуса уравнение).
Соч.: Mémoire sur la puissance motrice de la chaleur, «Journal de l'école royale polytechnique», 1834, t. 14, cah. 23: Mémoire sur la reglement des tiroirs dans les machines a vapeur, «Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des sciences», 1842, t. 14, № 18, p. 632—63; Calcul d'une poutre élastique reposant librement sur des appuis inégalement espacés, там же, 1857, t. 45, № 26.
Лит.: Дубровский О. В., Клапейрон и его работа «О движущей силе теплоты», «Труды Ленинградского кораблестроительного института», 1953, в. 11; Искольдский И. И., Бенуа Клапейрон, «Успехи химии». 1945, т. 14, в. 4.
Клапейрона - Клаузиуса уравнение
Клапейро'на — Кла'узиуса уравне'ние, термодинамическое уравнение, относящееся к процессам перехода вещества из одной фазы в другую (испарение, плавление, сублимация, полиморфное превращение и др.). Согласно К. — К. у., теплота фазового перехода (например, теплота испарения, теплота плавления) при равновесно протекающем процессе определяется выражением
, (1)
где Т — температура перехода (процесс изотермический), dp/dT — значение производной от давления по температуре при данной температуре перехода, (V2—V1) — изменение объёма вещества при переходе его из первой фазы во вторую.
Первоначально уравнение было получено в 1834 Б. П. Э. Клапейроном из анализа Карно цикла для конденсирующегося пара, находящегося в тепловом равновесии с жидкостью. В 1850 P. Клаузиус усовершенствовал уравнение и распространил его на др. фазовые переходы. К. — К. у. применимо к любым фазовым переходам, сопровождающимся поглощением или выделением теплоты (т. н. фазовым переходом 1 рода), и является прямым следствием условий фазового равновесия, из которых оно и выводится.
К. — К. у. может служить для расчёта любой из величин, входящих в уравнение, если остальные известны. В частности, с его помощью рассчитывают теплоты испарения, экспериментальное определение которых сопряжено со значительными трудностями.
Часто К. — К. у. записывают относительно производных dp/dT или dT/dp:
(2)
Для процессов испарения и сублимации dp/dT выражает изменение давления насыщенного пара р с температурой Т, а для процессов плавления и полиморфного превращения dT/dp определяет изменение температуры перехода с давлением. Иными словами, К. — К. у. является дифференциальным уравнением кривой фазового равновесия в переменных р, Т.
Для решения К. — К. у. необходимо знать, как изменяются с температурой и давлением величины L, V1 и V2, что представляет сложную задачу. Обычно эту зависимость устанавливают эмпирически и решают К. — К. у. численно.
К. — К. у. применимо как к чистым веществам, так и к растворам и отдельным компонентам растворов. В последнем случае К. — К. у. связывает парциальное давление насыщенного пара данного компонента с его парциальной теплотой испарения.
Лит.: Курс физической химии, под ред. Я. И. Герасимова, 2 изд., т. 1, М., 1969.
Ю. И. Поляков.
Клапейрона уравнение
Клапейро'на уравне'ние, Клапейрона — Менделеева уравнение, найденная Б. П. Э. Клапейроном (1834) зависимость между физическими величинами, определяющими состояние идеального газа: давлением газа р, его объёмом V и абсолютной температурой Т.
К. у. записывается в виде pV = ВТ, где коэффициент пропорциональности В зависит от массы газа. Д. И. Менделеев, используя Авогадро закон, вывел в 1874 уравнение состояния для 1 моля идеального газа pV = RT, где R — универсальная газовая постоянная. Для газа, имеющего общую массу М и молекулярную массу m,
, или pV=NkT,'
где N — число частиц газа, k — Больцмана постоянная. К. у. представляет собой уравнение состояния, идеального газа, которое объединяет Бойля — Мариотта закон (зависимость между р и V при Т = const), Гей-Люссака закон (зависимость V от Т при р = const) и Авогадро закон (согласно этому закону, газы при одинаковых значениях р, V и Т содержат одинаковое число молекул N).
К. у. — наиболее простое уравнение состояния, применимое с определённой степенью точности к реальным газам при низких давлениях и высоких температурах (например, атмосферный воздух, продукты сгорания в газовых двигателях и др.), когда они близки по своим свойствам к идеальному газу.
Клапка Дьёрдь
Кла'пка (Klapka) Дьёрдь (7.4.1820, Темешвар, — 17.5.1892, Будапешт), венгерский военный деятель, участник Революции 1848—49. В 1848 участвовал в создании венгерской национальной армии. В феврале—апреле 1849 войска под командованием К. одержали ряд побед над австрийской армией (Капольна, Надьшалло и др.). С мая 1849 К. комендант крепости Комаром. После капитуляции Гёргея (13 авг. 1849) К., сдав австрийцам 5 октября Комаром, эмигрировал. Вернулся в Венгрию после амнистии 1867, был избран депутатом Государственного собрания.