Выбрать главу

Амфотерные гидроксиды образованы элементами с амфотерными свойствами. Типичные амфотерные гидроксиды:

Be(OH)2 Sn(OH)2 Al(OH)3 AlO(OH)

Zn(OH)2 Pb(OH)2 Cr(OH)3 CrO(OH)

He образуются из амфотерных оксидов и воды, но подвергаются реальной дегидратации и образуют амфотерные оксиды:

Исключение: для железа(III) известен только метагидроксид FeO(OH), «гидроксид железа(III) Fe(OH)3» не существует (не получен).

Амфотерные гидроксиды проявляют свойства основных и кислотных гидроксидов; образуют два вида солей, в которых амфотерный элемент входит в состав либо катионов солей, либо их анионов.

Для элементов, имеющих несколько степеней окисления, действует правило: чем выше степень окисления, тем более выражены кислотные свойства гидроксидов (и/или соответствующих оксидов).

Соли – соединения, состоящие из катионов основных или амфотерных (в роли основных) гидроксидов и анионов (остатков) кислотных или амфотерных (в роли кислотных) гидроксидов. В отличие от бескислородных солей, соли, рассматриваемые здесь, называются кислородсодержащими солями или оксосолями. Делятся по составу катионов и анионов:

Средние соли содержат средние кислотные остатки СО32-, NO3-, РО43-, SO42- и др.; например: К2СO3, Mg(NO3)2, Cr2(SO4)3, Zn3(PO4)2.

Если средние соли получают по реакциям с участием гидроксидов, то реагенты берут в эквивалентных количествах. Например, соль К2СO3 можно получить, если взять реагенты в соотношениях:

2КОН и 1Н2СO3, 1К2O и 1Н2СO3, 2КОН и 1СO2.

Реакции образования средних солей:

1)

Основание + Кислота → Соль + Вода

1а) основный гидроксид + кислотный гидроксид →…

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2Н2O

Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

1б) амфотерный гидроксид + кислотный гидроксид →…

2Al(ОН)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6Н2O

Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2Н2O

1в) основный гидроксид + амфотерный гидроксид →…

NaOH + Al(ОН)3 = NaAlO2 + 2Н2O (в расплаве)

2NaOH + Zn(OH)2 = Na2ZnO2 + 2Н2O (в расплаве)

2)

Основной оксид + Кислота = Соль + Вода

2а) основный оксид + кислотный гидроксид →…

Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + Н2O

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

2б) амфотерный оксид + кислотный гидроксид →…

Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O

ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O

2в) основный оксид + амфотерный гидроксид →…

Na2O + 2Al(ОН)3 = 2NaAlO2 + ЗН2O (в расплаве)

Na2O + Zn(OH)2 = Na2ZnO2 + Н2O (в расплаве)

3)

Основание + Кислотный оксид → Соль + Вода

За) основный гидроксид + кислотный оксид →…

2NaOH + SO3 = Na2SO4 + Н2O

Ва(ОН)2 + СO2 = ВаСO3 + Н2O

3б) амфотерный гидроксид + кислотный оксид →…

2Al(ОН)3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 + 3H2O

Zn(OH)2 + N2O5 = Zn(NO3)2 + H2O

Зв) основный гидроксид + амфотерный оксид →…

2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + Н2O (в расплаве)

2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + Н2O (в расплаве)

4)

Основной оксид + Кислотный оксид → Соль

4а) основный оксид + кислотный оксид →…

Na2O + SO3 = Na2SO4, BaO + СO2 = ВаСO3

4б) амфотерный оксид + кислотный оксид →…

Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3, ZnO + N2O5 = Zn(NO3)2

4в) основный оксид + амфотерный оксид →…

Na2O + Al2O3 = 2NaAlO2, Na2O + ZnO = Na2ZnO2

Реакции 1в, если они протекают в растворе, сопровождаются образованием других продуктов — комплексных солей:

NaOH (конц.) + Al(OН)3 = Na[Al(OH)4]

КОН (конц.) + Cr(OH)3 = К3[Cr(ОН)6]

2NaOH (конц.) + M(OH)2 = Na2[M(OH)4] (М = Be, Zn)

КОН (конц.) + M(OH)2 = K[M(OH)3] (М = Sn, Pb)

Все средние соли в растворе – сильные электролиты (диссоциируют нацело).

Кислые соли содержат кислые кислотные остатки (с водородом) HCO3-, Н2РO42-, HPO42- и др., образуются при действии на основные и амфотерные гидроксиды или средние соли избытка кислотных гидроксидов, содержащих не менее двух атомов водорода в молекуле; аналогично действуют соответствующие кислотные оксиды: