К сожалению, помимо рядов, содержащих сходные элементы, в таблице были ряды с совершенно непохожими элементами. В результате многие химики сочли такое совпадение случайным и отнеслись к работе Ньюлендса без должного внимания. На очередном заседании Лондонского химического общества с язвительной критикой в адрес Ньюлендса выступил профессор Дж. Фостер. Он иронически спросил Ньюлендса: «Не пробовали ли Вы расположить элементы в алфавитном порядке их названий и не заметили ли при таком расположении каких-либо новых закономерностей?»{220}. В результате дискуссии Ньюлендсу было отказано в опубликовании его последующих статей. Они были напечатаны лишь 20 лет спустя в 1884 г. Тем не менее, следует подчеркнуть, что таблица Ньюлендса, хотя и неполная, имеет важное значение в истории периодической классификации элементов.
Оценивая «закон октав», Л.А. Чугаев указывал, что многих неточностей Ньюлендс мог бы избежать, если бы при составлении своей таблицы вместо эквивалентных масс использовал уточненные значения атомных масс, полученные Ш.Ф. Жераром (см. т. 1, глава 8, п. 8.12) и С. Канниццаро. «Но и в вышеприведенной форме, — писал Чугаев, — таблица Ньюлендса бесспорно является одним из любопытнейших документов в истории развития Периодического закона»{221}.
Возникает закономерный вопрос: придавал ли английский химик какой-либо физический смысл числам, обозначавшим номера элементов в его последних таблицах? Большинство историков науки отвечают на этот вопрос отрицательно, хотя некоторые авторы высказывают мнение о «пионерской роли Ньюлендса в введении атомного номера»{222}. По всей видимости, в поисках закономерной связи между свойствами элемента и его «номером» английский химик не имел перед собой четко сформулированной цели. На это указывают отмеченные выше несообразности в его таблицах{223}.
Практически одновременно с работами Ньюлендса были опубликованы таблицы Уильяма Одлинга. Еще в 1857 г. Одлинг составил таблицу, в которой 49 элементов были размещены в девяти группах. Спустя четыре года эта классификация была несколько усовершенствована ее автором. Все элементы, сходные по своим физико-химическим свойствам, Одлинг объединил в триады, тетрады и пентады. За пределами этих объединений остались водород, бор и олово. В 1868 г. У. Олдинг опубликовал таблицу элементов, которая, на первый взгляд, демонстрировала закономерную взаимосвязь между всеми химическими элементами. Однако детальный анализ представленных данных позволял обнаружить явные несообразности, обесценивавшие значение таблицы. Во-первых, в таблице фигурировали всего 45 элементов из 62 известных к тому времени. Во-вторых, в данных Одлинга присутствовали необоснованные изъятия. Например, имелись обозначения: «Mn и пр.». В этом случае под «прочими» английский ученый подразумевал железо, кобальт, никель и медь{224}.
Среди других исследователей, занимавшихся в 60-х годах XIX в. сопоставлением атомных масс химических элементов с учетом их физико-химических свойств, весьма важное место занимал немецкий ученый Юлиус Лотар Мейер. В 1864 г. он опубликовал книгу «Современные теории химии и их значение для химической статики», впоследствии переведенную на русский язык. В этой книге содержалась таблица, в которой 44 химических элемента (из 63 известных к тому времени) были размещены в 6 столбцах в соответствии с их высшей валентностью{225}.