При температуре 125–127°C отгоняется 57%-я иодоводородная кислота. Вместо красного фосфора рекомендуется применять также диоксодигидрофосфат водорода H(PH2O2) или сероводород H2S:
6.43. НЕУДАЧНАЯ ЭКСТРАКЦИЯ
Чтобы извлечь из реакционной смеси оксохлорат кальция Ca(ClO)2, один из студентов решил воспользоваться методом экстракции и добавил к оксохлоратухлориду кальция CaCl(ClO) (хлорной извести) этиловый спирт C2H5OH. Он начал перемешивать полученную суспензию и низко наклонился над стаканом со смесью, удивленный ее сладковатым запахом. Через несколько минут студент потерял сознание.
При взаимодействии этилового спирта с хлорной известью (см. 3.23) образуется хлороформ CHCl3 (трихлорметан) — бесцветная летучая жидкость, обладающая сильным наркотическим действием:
Хлор, участвующий в реакции, всегда содержится в некотором количестве в хлорной извести. Выделяющийся в реакции хлороводород способствует дополнительному выделению хлора и дальнейшему образованию хлороформа:
Студент надышался хлороформа и поэтому потерял сознание.
6.44. БЕГАЮЩИЙ НАТРИЙ
Взаимодействие натрия с водой сопровождается щелчками. Почему?
При контакте с водой металлический натрий (как и другие щелочные металлы) окисляется; выделяется газообразный водород, а в растворе появляется гидроксид натрия:
Эта реакция сопровождается большим тепловыделением, так что натрий плавится. При этом плотность расплавленного металла меньше плотности воды, поэтому капелька расплавленного натрия бегает по поверхности воды: ее подталкивают пузырьки выделяющегося водорода то в одну, то в другую сторону; лопающиеся пузырьки водорода и создают звуковой эффект реакции.
6.45. РТУТЬ-ПОМОЩНИЦА
Можно ли получить металлический натрий при электролизе водного раствора хлорида натрия NaCl? Не спешите с ответом: натрий энергично взаимодействует с водой, выделяя из нее водород (см. 6.44)…
Получение натрия возможно, если катодом будет все время обновляемая ртуть Hg. Тогда выделяющийся на ртути натрий тотчас же будет в ней растворяться, образуя амальгаму (см. 5.44):
Амальгама, вытекая из электролизера, попадает в перегонную установку, где ртуть отгоняется, конденсируется в жидкость и возвращается в электролизер. Натрий, температура кипения которого намного выше, чем ртути, остается в кубе перегонной установки, откуда и извлекается.
6.46. РАСТВОРИТЕ СЕРУ В ВОДЕ
При комнатной температуре сера практически нерастворима в чистой воде, однако при высокой температуре она взаимодействует с перегретым водяным паром:
Если долго кипятить серу в растворе гидроксида натрия NaOH, то тоже происходит окислительно-восстановительная реакция диспропорционирования, в которой одни атомы серы отдают, а другие — принимают электроны:
Получаемые в результате реакции сульфит натрия Na2SO3 и сульфид натрия Na2S отлично растворяются в воде. Кипячение серы в водном растворе сульфида натрия или сульфита натрия тоже приводит к образованию растворимых веществ — дисульфида натрия Na2S2:
или тиосульфата натрия Na2SO3S:
Легкость образования этих соединений объясняется способностью серы к «катенации» — образованию цепочек атомов —S—…—S—.
6.47. КРАСНЫЙ СУЛЬФАТ БАРИЯ?
К фиолетовому водному раствору перманганата калия KMnO4, содержащему сульфат калия K2SO4, добавили водный раствор хлорида бария BaCl2. Ко всеобщему удивлению, из раствора выпал красный осадок, хотя известно, что сульфат бария белый.