6.63. РЕАКЦИЯ ПОДГОНЯЕТ САМА СЕБЯ
При изучении взаимодействия щавелевой кислоты с перманганатом калия в присутствии серной кислоты нетерпеливому экспериментатору может показаться, что реакция вовсе не идет.
Если к водному раствору щавелевой кислоты H2C2O4 (см. 3.31) добавить серную кислоту H2SO4 (см. 1.49) и затем немного разбавленного водного раствора перманганата калия KMnO4 розового цвета, то первая порция раствора перманганата калия будет обесцвечиваться оень медленно (см. 5.47). Но последующие порции добавляемого розового раствора KMnO4 обесцвечиваются все быстрее и быстрее, так как в растворе появляются катионы марганца [Mn(H2O)6]2+ , катализирующие реакцию. Такие реакции, продукты которых выступают в роли катализаторов, называют самоускоряющимися, или аутокаталитическими.
6.64. ОПЯТЬ САМОУСКОРЕНИЕ
К водному раствору диоксида серы SO2 добавили раствор триоксоиодата водорода HIO3 (иодноватой кислоты) и суспензию крахмала. Когда смесь станет синей?
В первый момент HIO3 окисляет SO2 до серной кислоты H2SO4:
Но как только в растворе появляется иодоводородная кислота III, начинается протекание еще двух реакций:
Скорость последней реакции (3) больше, чем реакции (2), и поэтому иод в растворе не появляется; раствор станет синим, когда весь SO2 будет окислен. Только в этом случае выделившийся иод сможет прореагировать с крахмалом с образованием продукта характерного синего цвета (см. 5.51).
Реакции (1), (2) и (3) являются цепными и аутокаталитическими, т. е. самоускоряющимися. Реакция (1) создает цепь, а реакции (2) и (3) ее развертывают. Если в первой реакции образуется 1 моль HI, то в третьей — уже 6 моль HI. Катализатором трех реакций является иодоводородная кислота. C ее появлением скорость реакций нарастает, достигает какого-то максимума, а затем уменьшается вследствие понижения концентраций исходных реагентов и продукта их взаимодействия HI.
7. ХИМИЯ И БИОСФЕРА
Мы живем в мире простых и самых сложных химических веществ. Одни из них совершенно необходимы для жизни человека, а другие смертельно опасны, но без них нельзя создать лекарства и новые материалы. Есть и такие вещества, воздействие которых на живое определяется дозой: в малой дозе они полезны, а в большой — вредны. Этот раздел — попытка авторов вручить читателю компас в мире окружающих нас веществ.
7.1. ОТКУДА БЕРЕТСЯ КИСЛОРОД?
Ежегодно десятки миллиардов тонн кислорода расходуются на дыхание людей и животных, на нужды промышленности, которые все растут. А кислорода в воздухе пока практически не становится меньше.
Считают, что зеленые растения в результате фотосинтеза выделяют почти шесть тонн кислорода на каждую тонну кислорода, израсходованную на их дыхание. Причем 80% кислорода передают в атмосферу водоросли морей и океанов, так называемый фитопланктон, и лишь 20% — наземные растения. Поэтому-то океан часто и называют легкими Земли. В фитопланктоне, составной частью которого являются сине-зеленые водоросли, протекает реакция фотосинтеза:
Из диоксида углерода CO2 и воды образуется глюкоза C6H12O6, а «нежелательный» кислород O2 выделяется в атмосферу. Энергия, необходимая для осуществления этого синтеза, передается фитопланктону солнечным светом (см. 5.1).
7.2. ПОЛЬЗА ПЕРОКСИДА
Пероксид водорода H2O2, вернее, его водный 3%-й раствор, известен как кровоостанавливающее средство при травмах кожи. Знаете ли вы, что его предлагают использовать и в более тяжелых случаях, как средство для лечения открытых ран?
При лечении открытых ран H2O2 служит для обогащения крови больного кислородом O2 непосредственно возле поврежденного места тела:
После хирургической обработки раны пациенту делают инъекции 0,01%-го водного раствора пероксида водорода, вводя его в артерии, снабжающие кровью поврежденный орган или участок тела (см. 6.23).