Названия этих веществ произошли от латинского слова «преципитатум» — осадок. При пропускании аммиака NH3 через водный раствор, содержащий хлорид ртути HgCl2 и хлорид аммония NH4Cl, выпадает белый кристаллический осадок, плавящийся при нагревании без разложения. Этому осадку алхимики дали название «плавкий белый преципитат»:
Современное название этого вещества — хлорид диамминртути(II).
Если же аммиак вводить в водный раствор хлорида ртути при отсутствии хлорида аммония, то выпадает белый кристаллический осадок, темнеющий на воздухе, который алхимики назвали «неплавкий белый преципитат»:
Это вещество разлагается при нагревании, не плавясь, причем получаются при разложении хлорид ртути(I), аммиак и азот:
Современное название вещества с составом Hg(NH2)Cl — хлорид- амид ртути(II). Считают, что Hg(NH2)Cl ввел в медицину Парацельс (см. 2.6). Хлорид-амид ртути применяют и до сих пор как антисептическое и противовоспалительное средство при заболеваниях кожи — в виде мазей и присыпок.
Преципитатом еще называют фосфорное удобрение состава CaHPO4∙2Н2O — дигидрат гидроортофосфата кальция.
3.39. «АЛКАЛЬ»
Что за вещество скрывается под названиями «алкаль», «едкая щелочная соль», «каустик», «каустическая сода»?
Так называли в разные времена в России гидроксид натрия NaOH. До сих пор сохранилось старое название его — «едкий натр», предложенное еще в 1807 г. русским химиком Шерером (см. 3.10). В быту гидроксид натрия именуют каустической содой, хотя к соде Na2CO3 он никакого отношения не имеет: уж лучше его называть просто «каустиком» (от греческого слова «каустикос» — жгучий, едкий). Водный раствор гидроксида натрия кое-где продолжают называть «натровым щелоком» (см. 6.44–6.46).
Гидроксид натрия образует белые непрозрачные игольчатые кристаллы, хорошо растворимые в воде с большим выделением тепла. Его раствор обладает сильной щелочной реакцией из-за высокой концентрации гидроксид-ионов ОН-. Раствор и кристаллы NaOH очень опасны в обращении: при поступлении в пищевод человека всего 0,01–0,02 г наступает смерть в первые же часы или сутки. На коже он вызывает глубокие и долго не заживающие ожоги.
3.40. КАКАЯ РАЗНИЦА МЕЖДУ АНГИДРИДОМ, АНГИДРИТОМ И АНГИДРОНОМ?
Ангидрид — это старое название кислотного оксида, при взаимодействии которого с водой образуется кислота. Например, пентаоксид диазота («азотный ангидрид») при действии воды превращается в азотную кислоту:
Ангидриды карбоновых кислот рассматривают как продукты, образующиеся при отщеплении одной молекулы воды от двух молекул таких кислот. Например, уксусная кислота в такой реакции дает уксусный ангидрид:
Ангидрит — это безводный сульфат кальция CaSO4 (см. 5.9). Ангидрон — перхлорат магния Mg(ClO4)2 — прекрасное водоотнимающее средство, используется для осушки газов.
3.41. ЧЕМ СХОДНЫ И ЧЕМ РАЗЛИЧАЮТСЯ СИЛАН И СЕЛАН?
Силан SiH4 и селан H2Sex — водородные соединения неметаллов кремния и селена. Этим и еще малой устойчивостью ограничивается их сходство.
Силан получается при взаимодействии силицидов металлов (например, силицида магния) с кислотой или водой:
Газообразный силан при контакте с воздухом самовоспламеняется:
Селан H2Sex — это полиселенид водорода. Его молекула включает цепочку атомов селена:
Для получения H2Sex нагревают суспензию селена в концентрированном водном растворе Na2Se (селенида натрия):
Na2Se + (х—1)Se = Na2Sex
Из полученного раствора при обработке его охлажденной концентрированной хлороводородной кислотой HCl можно выделить жидкие селаны H2Se2, H2Se3, H2Se5.
3.42. МОЖЕТ ЛИ ЗОЛОТО БЫТЬ ЧЕРВОННЫМ?