ХИМИЧЕСКАЯ ПРОМЫШЛЕННОСТЬ
Порошки - одна из наиболее распространенных форм применения веществ в химико-технологических процессах переработки и получения различных материалов. Достаточно отметить, что большинство продуктов химических предприятий выпускается в виде порошков, гранул или окатышей, например, минеральные удобрения, полимеры, красители, ионообменные смолы, флокулянты, химические реактивы для учебных, научно-исследовательских и заводских лабораторий и др.
Сверхтонкие металлические порошки являются эффективными катализаторами. В химических синтезах они часто используются в виде суспензий. Так, например, органозоли никеля успешно применяются в процессах гидрирования жиров и других ненасыщенных соединений в жидкой фазе. Скорость гидрирования в присутствии такого катализатора повышается в десятки раз, что объясняется высокой удельной поверхностью этих порошков.
Высокодисперсные порошки используются также в качестве стабилизаторов микрогетерогенных систем, в частности эмульсий.
ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ
1. Какие дисперсные системы называются порошками, по каким признакам они классифицируются?
2. Какие методы получения порошков вам известны? Какие химические реакции лежат в основе конденсационного метода?
3. Что называется когезией? Может ли когезия определять насыпную массу порошка?
4. В чем состоит сущность аутогезии? Чем она определяется?
5. К чему приводит увеличение межфазной удельной поверхности порошка? Что называется критическим размером порошка?
6. Перечислите характерные свойства порошков.
7. От чего зависит распыляемость порошка?
8. Что называется флуидизацией? Какими способами создают псевдоожиженные системы?
9. Перечислите важнейшие методы гранулирования.
10. Какие факторы влияют на слеживание порошка? Как можно бороться со слеживанием?
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
В IV части учебника (главы 15-19) рассмотрены пять типов дисперсных систем, различающихся природой дисперсной фазы и дисперсионной среды: суспензии (Т/Ж), эмульсии (Ж/Ж), пены (Г/Ж), аэрозоли (Ж/Г, Т/Г), порошки (Т/Г). Эти системы имеют много общего:
• частицы дисперсной фазы имеют размеры от 1 мкм и выше, т.е. указанные системы занимают промежуточное положение между коллоидными растворами и макросистемами;
• образование всех указанных систем возможно двумя путями: диспергационным и конденсационным;
• все указанные системы характеризуются наличием большой межфазной поверхности (до 1 ), что обусловливает их термодинамическую неустойчивость - стремление к укрупнению частиц дисперсной фазы; различают седиментационную и агрегативную устойчивость;
• агрегативная устойчивость и длительное существование дисперсных систем с сохранением их свойств обеспечивается введением стабилизаторов: низкомолекулярных электролитов, ПАВ, полимеров.
В зависимости от природы стабилизатора реализуются несколько факторов устойчивости:
• электростатический;
• адсорбционно-сольватный;
• структурно-механический;
• энтропийный;
• гидродинамический.
Наряду с общими свойствами каждая из дисперсных систем имеет свои особенности, которые были рассмотрены в соответствующих главах.
6.
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
Амелин А.Г. Теоретические основы образования туманов при конденсации паров. М.: Химия, 1972. 109 с.
Вейцер Ю.И., Минц Д.М. Высокомолекулярные флокулянты в процессе очистки природных и сточных вод. М.: Стройиздат, 1984. С. 201.
Воюцкий С.С. Курс коллоидной химии. М.: Химия, 1976. С. 512.
Зимон А.Д., Лещенко Н.Ф. Коллоидная химия. М.: Химия, 1991.
Ковалевич О.В. Коллоидная химия. Кемерово, 1997. 144 с.
Кругляков П.М., Ежерова Д.Р. Пены и пенные пленки. М.: Химия. 1990. 492 с.
Маркин А.П., Таубе П.Р. Непрочное чудо. М.: Химия, 1983. 224 с.
Методы испытаний водных растворов ПАВ. М.: НИИТЭМ, 1965. 86 с.
Райст В.П. Аэрозоли. М.: Химия, 1987. 280 с.
Ребиндер П.А. Поверхностные явления в дисперсных системах. Коллоидная химия. Избранные труды. М.: Наука, 1978. С. 398.
Сургутский В.П., Перевозова В.А. Физико-химические и коллоидные явления в технологии продуктов общественного питания. Красноярск, 1992. 60 с.