Основания двух– и более кислотные диссоциируют ступенчато:
1 ступень Ca(OH)2 CaOH1+ + OH1-
2 ступень CaOH1+ Ca2+ + OH1-
Получение оснований
Растворимые основания можно получить при взаимодействии щелочного (IА подгруппа) или щелочно-земельного (IIА подгруппа) металла с водой или оксида металла с водой:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Na2O + H2O = 2NaOH
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
2) Малорастворимые основания получаются при взаимодействии соли соответствующего катиона с растворимым основанием:
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
Свойства оснований
Неорганические основания являются твердыми веществами, за исключением гидроксида аммония. Растворы оснований мыльные на ощупь, изменяют окраску индикатора фенолфталеина в малиновый цвет, а лакмуса – в синий.
Гидроксиды калия и натрия устойчивы к нагреванию. Большинство оснований разлагаются при нагревании на воду и соответствующий оксид
2.ОСНОВАНИЯ, КИСЛОТЫ, СОЛИ.
2.1Основания
По теории электролитической диссоциации к основаниям относятся электролиты, при электролитической диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы.
Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами и гидроксидами. В результате этого взаимодействия образуются соли:
SO3 + CaO = CaSO4
SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O
К амфотерным относят оксиды, которые могут проявлять свойства как основных оксидов, так и кислотных. То есть амфотерный оксид может взаимодействовать как с кислотой, так и с основанием. Амфотерные оксиды образуются некоторыми металлами в степени окисления +2 (BeO, ZnO, SnO, PbO) и почти всеми металлами в степени окисления +3 (Al2O3, Cr2O3).
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O
цинкат натрия
Амфотерным оксидам соответствуют амфотерные гидроксиды.
Если металл может иметь несколько степеней окисления, то с повышением степени окисления основные свойства его оксидов будут убывать, а кислотные усиливаться. Так MnO основной оксид, MnO2 амфотерный, а Mn2O7 кислотный.
Оксиды могут быть получены разными способами:
окисление простых веществ
4P + 5O2 = 2P2O5
2Mg + O2 = 2MgO
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
конц.
C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O
конц.
окисление сложных веществ
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
разложение сложных веществ
CaCO3 = CaO + CO2
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
Cu(OH)2 = CuO + H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Все общие химические свойства оснований обусловлены наличием в них гидроксогрупп ОН-:
основания взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации):
KOH + HCl = KCl + H2O
K+ + OH- + H+ + Cl- = K+ + Cl- + H2O
OH- + H- = H2O
основания реагируют с кислотными оксидами с образоваием соли и воды:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2Na + 2OH– + CO2 = 2Na+ + CO32- + H2O
2OH- + CO2 = CO32- + H2O
растворимые основания реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами:
2NaOH + Al2O3 + 7H2O =Na[Al(OH)4(H2O)]
NaOH + Al(OH)3 + 2H2O = Na[Al(OH)4(H2O)2]
растворимые основания реагирует с растворимыми солями с образованием нерастворимых оснований.
2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + K2SO4
2K+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- = Cu(OH)2 + 2K+ + SO42-
2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2
или
KOH + NH4Cl = KCl + NH4OH
K+ + OH- + NH4+ + Cl- = K+ + Cl- + NH4OH
OH– + NH4+ = NH4OH.
кислоты взаимодействуют с солями, если в результате реакции образуется или слабый электролит, или малорастворимое твердое, или газообразное вещество:
а) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3 H2O
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl + H2CO3
CO32- + 2H+ = H2CO3 CO2
б) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Ag+ + NO3- + H+ + Cl- = AgCl + H+ + NO3-
Ag+ + Cl- = AgCl