физико-химик я попыталась раскрыть доступные мне загадки системы – таблицы
Д.И.Менделеева при помощи числовых кодов.
Приведём таблицу Менделеева и посмотрим, играет ли в ней какую-либо роль число 9.
Рис. 1. Таблица Менделеева 1954г (середина ХХ в, русское издание) (3)
590
На рис.1 – периодическая система элементов Д.И.Менделеева ХХ в., из которой видно,
что горизонтальные ряды элементов представляют собой периоды, а вертикальные
столбцы - группы. Порядковые номера элементов указаны в верхней части каждой клетки.
Порядковый, или атомный, номер элемента, как уже было сказано, представляет собой его
заряд, т.е. сумму протонов в ядре атома элемента. Т.о., порядковый номер элемента есть
присущее ему постоянное и неизменное число. Внизу клетки, под знаками элементов
указана их атомная масса. Номер группы соответствует, как правило, высшей валентности
элемента (по кислороду). Нас будут интересовать, в основном, 2-ой период и нулевая
группа инертных элементов. Во втором периоде, например, видно, как атомная масса
возрастает от лития (Li) к неону (Ne), при этом порядковый номер увеличивается с 3 до
10, что соответствует также увеличению числа электронов с 3 до 10 (см. числа справа
сверху в клетке -- это число электронов атома).
Изменения атомной массы и порядкового номера от элемента к элементу обуславливают
изменение их свойств в данном периоде и периодичность свойств -- при переходе от
одного периода к другому. В каждом следующем периоде свойства начинают повторяться,
несколько изменяясь. В этом и состоит их периодичность.
Рассмотрим 2-ой период (см.рис 1). В нём четыре первых элемента -- твёрдые вещества.
Литий (Li) -- щелочной металл (с порядковым номером 3) и бериллий (Be) -- щелочно-
земельный (с порядковым номером 4) обладают способностью отдавать свободные --
валентные электроны (у лития – это один электрон, у бериллия – два электрона), особенно
литий, образующий сильное основание.
Далее идёт бор (В) -- элемент, проявляющий в своих соединениях двойственные свойства:
как металла (т.е. может отдавать электроны), так и неметалла (принимает электроны), и,
т.о., может создавать как слабые основания, так и слабые кислоты, например, борную
кислоту, Следующий элемент -- углерод (С) -- важнейший элемент, входящий во все
органические соединения, а значит -- во всё живое, также в виде СО2 входит в состав
591
атмосферы. Далее следуют четыре газообразных элемента, из которых первых два --
важнейшие – азот (N2) и кислород (О2) - образуют основную часть атмосферы. Третий из
этих четырёх газообразных элементов -- фтор (F) является первым и наиболее активным
элементом в VII группе -- группе галогенов -- фтора, хлора (Сl), брома (Вr), и йода (J).
Фтор и хлор -- газы, бром -- жидкость, йод – твёрдое вещество. Более того, фтор --
наиболее электроотрицательный и самый реактивный из всех элементов системы. Он
бурно взаимодействует почти со всеми веществами, и с большинством из них -- с
горением и взрывом. В атмосфере фтора горят даже вода и платина! Кроме того, он очень
агрессивен (см. шуточный рис. 2). Создание ядерной бомбы и применение ядерной
энергетики сделало необходимым производство фтора в больших количествах (Интернет).
Русское название "фтор" происходит от греческого "форос" -- разрушение.
Загадка №1. Четыре девятки.
Здесь следует отметить, что кроме знаков элементов система не несёт в себе ничего более
важного, чем их порядковый номер. Теперь посмотрим, какой порядковый номер имеет
фтор. Так и есть -- это номер 9! Т.е., самый разрушительный элемент в Природе имеет
порядковый номер 9, обусловленный числом протонов в ядре его атома и электронов в его
оболочках, равным 9. Это было уже интересно!
Следующий элемент в этом периоде -- инертный элемент неон (Ne), известный по
использованию его в неоновых лампах -- в рекламе. Обратимся ко всей нулевой группе
инертных элементов, образующих инертные газы (на рис.1 это группа IX). К ним
относятся: гелий (Не), неон (Ne), аргон (Аr), криптон (Кr), ксенон (Хе) и радон (Ra).
Группа инертных элементов (газов) была открыта в конце Х1Хв; Менделеев не знал о них
и долго отказывался признать их существование -- они не вписывались в систему! Но в
конце его жизни он и другие учёные предложили присоединить их к периодической
таблице как нулевую группу. Инертные элементы отличаются крайне низкой химической